hóa học 10
Bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Level 2 - Bài số 4
Số câu hỏi: 20
Thời gian làm bài: 30 phút
Yêu cầu nhiệm vụ: 14/20
Nếu là thành viên VIP: 10/20
Điểm ôn luyện lần trước
Chưa có kết quả
Nhiệm vụ bài học là gì?
Nhiệm vụ bài học là số điểm tối thiểu mà em cần đạt được để có thể:
- Xem được đáp án và lời giải chi tiết của bài học.
- Mở khóa bài học tiếp theo trong cùng Level hoặc mở Level tiếp theo.
Nếu chưa vượt qua được điểm nhiệm vụ, em phải làm lại bài học để rèn luyện tính kiên trì cũng như sự cố gắng nỗ lực hoàn thành bài tập, giúp kỹ năng làm bài được tốt hơn.
Lưu ý: Với mỗi bài học bạn chỉ được cộng điểm thành tích 1 lần duy nhất.
Công thức tính điểm thành tích:
Tỉ lệ % = (số đáp án đúng / tổng số câu hỏi) * 100.
Điểm thành tích:
* Với bài làm có tỉ lệ đúng > 80% : +5 điểm
* Với bài làm có tỉ lệ đúng >= 70% và <= 80% : +3 điểm
* Với bài làm có tỉ lệ đúng >= 60% : +2 điểm
Thành viên VIP được +1 cho điểm thành tích đạt được

Dãy sắp xếp các chất theo chiều tính axit tăng dần: Hạt nhân nguyên tử R có điện tích bằng +32.10-19C. Nguyên tố R thuộc: Nguyên tố M thuộc nhóm A. Trong phản ứng oxi hoá-khử, M tạo ion M3+ có 37 hạt gồm proton, nơtron, electron. Vị trí của nguyên tố M trong bảng tuần hoàn là vị trí nào sau đây: Độ âm điện của dãy nguyên tố : Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (Z = 13), P  (Z = 15), Cl (Z = 17)  biến đổi theo chiều nào sau đây ? Cation X+ và anion Y2- đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6. Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn là: Các nguyên tố xếp ở chu kì 5 có số lớp electron trong nguyên tử là: Nguyên tử của một số nguyên tố có cấu hình electron như sau: X: 1s2 2s2 2p6 3s1 ; Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ; Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 ;  T: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. Các mệnh đề nào sau đây đúng? So sánh năng lượng ion hóa (I) nào dưới đây là không đúng ? X, Y là 2 nguyên tố thuộc cùng nhóm A và ở 2 chu kì nhỏ kế tiếp trong bảng tuần hoàn. Số đơn vị điện tích hạt nhân của X và Y chênh lệch nhau là: Cation R+ và anion X- có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là 2p6. X và R ở các vị trí trong bảng hệ thống tuần hoàn: Nguyên tố M thuộc chu kì 4, số electron ngoài cùng của M là 1. Vậy M là:   Nguyên tố M có 7 electron hóa trị, biết M là kim loại thuộc chu kì 4. M là: X là một phi kim có tổng đại số số oxi hoá dương cao nhất với hai số oxi hóa âm thấp nhất bằng +2. Tổng số proton và nơtron trong nguyên tử X nhỏ hơn 34. X là nguyên tố nào sau đây: Nguyên tử nguyên tố nào dưới đây có bán kính nguyên tử bé nhất? Cho 4,104 g một hỗn hợp hai oxit kim loại A2O3 và B2O3 tác dụng vừa đủ với 1,000 lít dung dịch HCl 0,180M (phản ứng xảy ra hoàn toàn). Dựa vào bảng tuần hoàn, hãy cho biết tên hai kim loại đó biết chúng nằm ở hai chu kì 3 hoặc 4 và cách nhau 12 nguyên tố, trong đó có 1 nguyên tố thuộc nhóm IIIA. Hai kim loại là: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố (Z < 82) có tính kim loại mạnh nhất là: Hiđroxit cao nhất của một nguyên tố R có dạng HRO4. R cho hợp chất khí với hiđro chứa 2,74% hiđro theo khối lượng. R là nguyên tố nào sau đây: Các kim loại hoạt động mạnh nhất trong bảng HTTH có: Xét các nguyên tố mà nguyên tử có lớp electron ngoài cùng là lớp M. Số nguyên tố mà nguyên tử của nó có 1 electron độc thân là: Cation M3+ có 21 electron, cấu hình electron của nguyên tố M là:

Thành viên đã làm bài (4)
baitap19811 nkokpe duongminh92 kig2k

Thống kê thành viên

Tổng thành viên 109.654
Thành viên mới nhất nguyen-nguyen