Ghi nhớ bài học |
Hóa học 10
Bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn các nguyên tố hóa học
Level 2 - Bài số 3
Số câu hỏi: 20
Thời gian làm bài: 30 phút
Yêu cầu nhiệm vụ: 14/20
Nếu là thành viên VIP: 10/20
Điểm ôn luyện lần trước
Chưa có kết quả
Nhiệm vụ bài học là gì?
Nhiệm vụ bài học là số điểm tối thiểu mà em cần đạt được để có thể:
- Xem được đáp án và lời giải chi tiết của bài học.
- Mở khóa bài học tiếp theo trong cùng Level hoặc mở Level tiếp theo.
Nếu chưa vượt qua được điểm nhiệm vụ, em phải làm lại bài học để rèn luyện tính kiên trì cũng như sự cố gắng nỗ lực hoàn thành bài tập, giúp kỹ năng làm bài được tốt hơn.
Lưu ý: Với mỗi bài học bạn chỉ được cộng điểm thành tích 1 lần duy nhất.
Công thức tính điểm thành tích:
Tỉ lệ % = (số đáp án đúng / tổng số câu hỏi) * 100.
Điểm thành tích:
* Với bài làm có tỉ lệ đúng > 80% : +5 điểm
* Với bài làm có tỉ lệ đúng >= 70% và <= 80% : +3 điểm
* Với bài làm có tỉ lệ đúng >= 60% : +2 điểm
Thành viên VIP được +1 cho điểm thành tích đạt được

Tỉ lệ phân tử khối của sunfua của nguyên tố R thuộc nhóm IVA so với phân tử khối của bromua của R là 1000 : 3771. Vậy R là: Ý nghĩa vật lí của số thứ tự nguyên tố là nó xác định: Ba nguyên tố X, Y, Z thuộc cùng nhóm A và ở ba chu kì liên tiếp. Tổng số hạt proton trong ba nguyên tử bằng 70. Ba nguyên tố là nguyên tố nào sau đây: Ion X3+ có cấu hình electron 1s22s22p6. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn (chu kì, nhóm) là Trong hợp chất XY (X là kim loại, Y là phi kim), số electron của cation bằng số electron của anion và tổng số electron trong XY là 20. Biết trong mọi hợp chất Y chỉ có một mức oxi hóa duy nhất. Công thức của XY là:  X và Y là hai nguyên tố ở hai phân nhóm chính kế tiếp nhau có tổng điện tích dương bằng 23 và cùng thuộc một chu kỳ. X và Y là: Cho 8,8g một hỗn hợp hai kim loại nằm ở hai chu kì liên tiếp nhau và thuộc nhóm IIIA, tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 6,72 lít khí hiđro ở đktc. Hai kim loại đó là kim loại nào sau đây: Cho nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là 3s1. Cấu hình electron của ion X+ là: Biết nguyên tố X thuộc chu kì 3 nhóm VI của bảng tuần hoàn. Cấu hình electron nguyên tử của X là: A và B là hai nguyên tố cùng phân nhóm chính trong bảng tuần hoàn và thuộc hai chu kì liên tiếp ZA + ZB = 32. Số proton trong A và B lần lượt là: Khi xếp các nguyên tố hóa học theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính chất nào sau đây không biến đổi tuần hoàn? Nguyên tử nào mà trong trạng thái cơ bản của nó có số electron độc thân lớn nhất? Nguyên tố A có công thức của oxit cao nhất là AO2, trong đó phần trăm khối lượng của A và O bằng nhau. Nguyên tố A là: Số electron độc thân trong nguyên tử Mn (Z = 25) ở mức năng lượng cao nhất của nó là: Trường hợp nào dưới đây đã viết đúng các công thức (dạng tồn tại bền) cho hợp chất với hiđro (1), oxit (2) và hiđroxit (3) (ứng với hóa trị cao nhất) của mỗi nguyên tố gồm: Si, As, Se và Br ? Cation M+ có 18 electron, cấu hình electron của nguyên tố M là: Mỗi nhóm A bao gồm những khối nguyên tố nào ? X là nguyên tố có hóa trị cao nhất với oxi bằng hóa trị với hiđro. X có nhiều trong giới động vật và thực vật số nguyên tố thỏa mãn điều kiện trên là: Ba nguyên tố A (Z = 11), B (Z = 12), D (Z = 13) có hiđroxit tương ứng là X, Y, T. Chiều tăng dần tính bazơ của các hiđroxit này là: Hợp chất X có dạng A2B5, tống số hạt proton trong phân tử là 70. Trong thành phần của B, số proton bằng số nơtron, A thuộc chu kì 3 của bảng tuần hoàn. A là:

Thành viên đã làm bài (4)
baitap19811 duongminh92 nkokpe kig2k
Thống kê thành viên
Tổng thành viên 150.256
Thành viên mới nhất 337756343341975
Thành viên VIP mới nhất VanUyen304VIP